A
0.062
19
152
B
0.062
152
19
C
0.042
1.2
9.4
D
0.042
9.4
1.2
例⒏ 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,今若制Cl2 0.050 mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是( ) (A)0.025 mol (B)0.050 mol (C)0.10 mol (D)0.20 mol 5.电镀和电解精炼的原理来源于电解,但与通常意义上的电解又有所不同。 ⑴电镀时,须用镀层金属作 极,镀件作 极,电镀液中含有 。 电镀过程中,电镀液中金属离子浓度理论上保持不变。 ⑵电解精炼制高纯度金属时,须用粗金属作 极,纯金属作 极,电解液中含该金属的离子。 例⒐ 下列关于铜电极的叙述正确的是( ) (A)铜锌原电池中铜是正极 (B)用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 (C)在镀件上电镀铜时,用金属铜作阳极 (D)电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 6.金属腐蚀的快慢:在相同的电解质溶液中,金属腐蚀的快慢一般为:电解池的阳极> 原电池负极> 化学腐蚀> 电解池阴极、原电池正极。 例⒑ 下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是( ) width=256 align=baseline> (A)④>②>①>③ (B)②>①>③>④ (C)④>②>③>① (D)③>②>④>① 此外,电化学原理还往往用于金属活动性大小的比较。
参考答案:
例1、CD 例2、Cu;3Cu-6e-=3Cu2+;碳棒;8H++2NO3-+6e-=2NO↑+4H2O 练习1、负极:Al 电极反应为2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O 正极:碳棒或Pt等 电极反应为6H2O+6e-=3H2↑+6OH- 练习2、负极:2H2-4e-=4H+(或2H2+4OH--4e-=4H2O) 正极:O2+2H2O+4e-=4OH-(或O2+4H++4e-=4H2O) 注意:电极反应式的写法与电解质溶液的成分(酸性或碱性)有关 练习3、负极:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O 正极:4H2O+2O2+8e-=8OH- 例3、能形成原电池的有:装置1(为铜锌原电池,电极反应式略); 装置2(为钢铁吸氧腐蚀的原理,电极反应式略) 装置3(为干电池的工作原理,电极反应式请参阅人教版化学教材) 装置4(与铜锌原电池原理类似,电极反应式略) 例4、D
例5、Ni(OH)2;Ni(OH)2+2OH--2e-=NiO2+2H2O
例6、略 例7、B 例8、C 例9、AC 例10、A
,高中化学试卷:专题复习第十二讲电化学