高中化学试卷：专题复习第一讲氧化还原反应

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溶液中混有FeI₂杂质，根据已知反应：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；③F₂+2KI（固）=2KF+I₂中的有关事实，要除去其中的FeI₂，应选用的试剂是（  ）
    A．F₂        B．过量Cl₂     C．FeCl₃       D．FeCl₂

    例12.将不同量的Cl₂分别通入100 mL 1mol/L的FeBr₂溶液和100 mL 1mol/L的FeI₂溶液中，在空格处写出相应反应的离子方程式：

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    价态归中规律：同种元素的不同价态物质之间反应，产物中该元素的化合价为反应物的中间价态，如2H₂S+SO₂=3S+2H₂O；2FeCl₃+Fe=3FeCl₂等。若不能完全归中，则化合价的升降不应有交叉，如：

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    例13.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下的转化关系（未配平）：①G→Q+NaCl；②Q+H₂O→X+H₂；③Y+NaOH→G+Q+H₂O；④Z+NaOH→Q+X+H₂O。则这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为____________________。

    五、氧化还原反应方程式的配平

    氧化还原反应配平的依据是两个守恒：质量守恒定律（反应前后各元素原子个数守恒）和得失电子守恒（若为离子方程式，则离子所带电荷也应守恒）。配平的关键是找到作为配平出发点的基准物质。

    例14.配平下列化学反应的方程式，并且标出电子转移的方向和数目：
    （1）P₄+   NaOH+   H₂O=   PH₃+   NaH₂PO₄ 
    （2）Fe₃O₄+   K₂Cr₂O₇+   H₂SO₄=   Fe₂(SO₄)₃+   K₂SO₄+   Cr₂(SO₄)₃+   H₂O
    （3）H₂C₂O₄+   KMnO₄+   H₂SO₄=   CO₂+   K₂SO₄+   MnSO₄+   H₂O
    （4） KI+   KIO₃+   H₂SO₄=   K₂SO₄+   I₂+   H₂O
     （5）KMnO₄+   KNO₂+_________=   K₂SO₄+   MnSO₂+   KNO₃+   H₂O

    例15.已知KMnO₄和H₂O₂在一定条件下恰好完全反应，则其离子方程式应为（  ）
    A．2MnO₄^-+H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+3O2↑+4H₂O
    B．2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
    C．2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
    D．2MnO₄^-+7H₂O₂+10H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+12H₂O

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